Menu English Ukrainian Rosyjski Strona główna

Bezpłatna biblioteka techniczna dla hobbystów i profesjonalistów Bezpłatna biblioteka techniczna


Pouczające cuda. Eksperymenty chemiczne

Zabawne eksperymenty w chemii

Zabawne doświadczenia w domu / Eksperymenty chemiczne dla dzieci

Komentarze do artykułu Komentarze do artykułu

  • Galaretowata ryba wygina się z oddechem
  • Galaretka żelatynowa jest testowana pod kątem lepkości
  • Spowolnienie reakcji w roztworze żelatyny
  • Sztuczne włókno pozyskiwane jest z roztworu miedzi i amoniaku
  • Roślina gumowa
  • Kryształy - jak je prawidłowo hodować
  • Kryształy - jak dopasować ich rozmiar
  • Kryształy to szczególnie piękne okazy
  • Kryształy metalicznej miedzi
  • Mroźny wzór na galarecie żelatynowej
  • Odciski palców – jak je uwidocznić
  • Pozyskiwanie soli z wody morskiej
  • Podczas oddychania na szkle pojawiają się odciski
  • Sól światłoczuła - chlorek srebra
  • zegar chemiczny
  • Kolorowe pierścienie w żelkach
  • Kolorowe kryształki rozpuszczają się w żelkach
  • Elektryfikacja przez tarcie i rysowanie na szkle
Pouczające Cuda wymagają:

Pouczające Cuda

Hodowla kryształów nie jest pustą zabawą. Krystalizacja jest bardzo powszechnym procesem w chemii i rzadko zdarza się, aby jakakolwiek produkcja mogła się bez niej obejść. Ale oczywiście kryształy są uprawiane w fabrykach, a nie ze względu na piękno. Rozumiesz, że tam zadanie jest nieco inne. Ale jeśli jednocześnie wyjdzie pięknie, czy to źle?

A czasami jest naprawdę pięknie. Na przykład, gdy uprawiane są sztuczne, jaskrawoczerwone rubiny. I nie tylko do dekoracji. W zegarkach naręcznych bardzo twarde rubiny pełnią np. rolę podpórek dla obracających się części. A teraz nauczyli się hodować syntetyczne diamenty, najtwardsze kryształy na świecie...

Mam nadzieję, że nie będziesz zdenerwowany, gdy dowiesz się, że ani ty, ani ja nie będziemy mogli uprawiać rubinów, diamentów ani innych kamieni szlachetnych. Ale to, z czym możemy sobie poradzić, jest również, wierz mi, całkiem piękne.

Wszystkie kryształy otrzymamy z roztworów nasyconych, czyli takich, w których rozpuszczono taką ilość substancji, że już się nie rozpuszcza. Podgrzejemy wodę, wtedy będzie zawierała więcej substancji. Wiadomo, że cukier rozpuszcza się lepiej i szybciej w gorącej herbacie niż w zimnej wodzie z kranu.

Roztwór przygotować w następujący sposób: substancję wlać porcjami do gorącej (ale nie wrzącej) wody i mieszać szklanym lub drewnianym patyczkiem aż do całkowitego rozpuszczenia. Gdy tylko substancja przestanie się rozpuszczać, oznacza to, że w danej temperaturze roztwór jest nasycony. Następnie, gdy ostygnie, gdy woda zacznie z niego stopniowo parować, „dodatkowa” substancja wypadnie w postaci kryształków.

Radzę zacząć od prostszej substancji - soli kuchennej i cukru granulowanego. Przygotuj gorące nasycone roztwory w dwóch cienkich szklankach. Połóż na wierzchu patyk lub ołówek i owiń go nitką. Przymocuj niewielki ciężarek, przynajmniej guzik, do wolnego końca nici, tak aby nić wyprostowała się i zwisała pionowo w roztworze, nie sięgając trochę do dołu. Pozostaw szklankę w spokoju na dwa do trzech dni. Zobaczysz, że nić porosła kryształkami: w jednym naczyniu cukier, w drugim sól.

Powtórz te eksperymenty z innymi substancjami: amoniakiem, chlorkiem wapnia, tiosiarczanem sodu, praniem (soda kalcynowana), brązem z apteki, solą gorzką (siarczan magnezu), siarczanem miedzi, saletrą. Uważnie przyjrzyj się kryształom powstającym za każdym razem: wiele z nich będzie miało różne kształty. Niektóre wyglądają jak kostki, inne jak igły, a jeszcze inne fantazyjne wielościany. Wygodniej jest patrzeć na małe kryształy przez szkło powiększające.

Teraz skomplikujmy trochę doświadczenie. Spróbujmy skrystalizować jakąś substancję, o której wiesz, że dobrze tworzy kryształy na różne sposoby. Możesz wziąć dowolną sól z powyższej listy lub możesz dodać do tej listy na podstawie wyników własnych obserwacji.

Podgrzewając wodę i dodając substancję, przygotuj gorący nasycony roztwór jak poprzednio. Ale nie wkładaj w to wątku. Do miski lub patelni wlej zimną wodę z kranu (pomoże kilka kostek lodu z zamrażarki), umieść w niej szklankę z roztworem. Wiele małych kryształków wypadnie bardzo szybko. Są tak małe, że wyglądają jak proszek.

Teraz już wiesz: aby uzyskać małe kryształy, musisz szybko schłodzić roztwór. I można założyć, że w przypadku dużych kryształów wskazane jest wolniejsze schładzanie roztworu. Całkowita racja!

Przygotuj nową porcję nasyconego roztworu. (Jeśli jednak małe kryształki nie będą już potrzebne, można je po prostu ponownie podgrzać razem ze schłodzonym roztworem - ponownie się nasyci.) Tak czy inaczej, tym razem nie pozwól, aby roztwór szybko ostygł. Aby to zrobić, przykryj naczynie watą lub owiń starym ręcznikiem. Jeszcze lepiej, wlej płyn do termosu, zakręć i odstaw na dzień lub dwa. Zaraz po tym nie zapomnij o bardzo dokładnym i kilkukrotnym umyciu termosu, aż do uzyskania całkowitego połysku, przy użyciu roztworu sody lub specjalnego płynu do mycia naczyń.

Przy powolnym chłodzeniu znacznie większe kryształy spadną na dno naczynia. Czasem wychodzą zgrabnie, czasem są ze sobą połączone, tworząc przedziwne fuzje. Jeśli za bardzo urosły razem, przygotuj nowy roztwór, pobierając więcej wody lub mniej soli.

Jeszcze jedno ostrzeżenie. Substancje, z którymi pracujesz, mogą nie być bardzo czyste. Jeśli w roztworze znajdują się zanieczyszczenia, należy je natychmiast przefiltrować po podgrzaniu. Włóż kawałek waty do dziobka lejka i przygotowany roztwór wlej przez lejek do innego naczynia. Radzę przepłukać lejek wrzącą wodą, aby roztwór nie ostygł w kontakcie z nim. W przeciwnym razie krystalizacja może rozpocząć się już w dziobku...

Możesz pokazać rodzinie i przyjaciołom duże kryształy, które spadły na dno, lub możesz, jeśli masz cierpliwość, wyhodować z nich jeszcze większe, po prostu wyjątkowo piękne kryształy tej samej soli kuchennej, siarczanu miedzi lub saletry . Z ałunu otrzymuje się wspaniałe kryształy. Czasami można je kupić w sklepach fotograficznych, można je też dostać w aptekach – z ałunu robi się ołówki hemostatyczne. Istnieją różne ałuny, jest to cała grupa soli; Nie ma znaczenia, które z nich możesz kupić, ale jeśli kupisz inne, będzie to tylko na lepsze.

Zbierz więc kryształki, które opadły na dno podczas powolnego chłodzenia, osusz je na serwetce lub bibule i włóż do butelek z ciasno dopasowanymi korkami. Nie wylewaj nasyconych roztworów - wyhodujesz w nich piękne duże kryształy. Aby nie pomylić rozwiązań, jeśli masz ich kilka, wykonaj etykiety i przyklej je do słoików.

Spośród kryształów każdego rodzaju znajdź ten najatrakcyjniejszy (niekoniecznie najgładszy), zawiąż go cienką jedwabną lub nylonową nitką, np. ze starej pończochy i zanurz w roztworze odpowiedniej soli. Można owinąć nitkę wokół ołówka umieszczonego na krawędziach słoika i przykryć go papierową pokrywką od góry, aby zapobiec przedostawaniu się kurzu do słoika. Nie zapomnij zrobić kilku dziurek w pokrywce, aby woda mogła odparować ze słoika. Jeśli jest to dla Ciebie wygodniejsze, przywiąż nitkę do zapałki i włóż zapałkę w jeden z otworów w papierowej pokrywce. Waga nie jest duża, a mecz wytrzyma.

Słoiki, w których rosną kryształy, przechowuj w odosobnionym miejscu, z dala od przeciągów. Powiedzmy za szybą kredensu lub regału. Monitoruj poziom roztworu i jeśli odparuje dużo wody, dodaj porcję świeżego nasyconego roztworu. Kryształ musi przez cały czas pozostawać całkowicie w cieczy.

Bądź cierpliwy. Minie kilka dni, zanim kryształy zauważalnie powiększą się i zakryją łączące je nitki. Możliwe jest, że na kryształach pojawią się nieestetyczne narośla. Można je usunąć poprzez zeskrobanie brzytwą i lekkie przetarcie wilgotną szmatką. W ciągu dwóch do trzech tygodni kryształy urosną na tyle duże, że można je będzie wystawiać. Możesz też poczekać, jeśli oczywiście masz cierpliwość. I poczekaj dwa miesiące i sześć miesięcy...

Jeśli masz kilka rodzajów ałunu, ciekawie będzie przygotować nasycone roztwory każdego z nich i naprzemiennie raz w tygodniu przenosić nić z kryształem z jednego roztworu do drugiego. Następnie otrzymujesz wielowarstwowy kryształ.

Wzrost kryształu można kontrolować, wyjmując go od czasu do czasu ze słoika i regulując. Usuń niepotrzebne wzrosty; Jeśli chcesz, żeby jakiś brzeg przestał rosnąć, nasmaruj go wazeliną; Jeśli chcesz, aby ponownie zaczęła rosnąć, usuń wazelinę za pomocą wacika nasączonego acetonem. Jeśli od samego początku weźmiesz stopione lub rozgałęzione kryształy, otrzymasz skupisko krystaliczne (nazywa się to druzą).

Ale pamiętaj: jeśli zdecydujesz się usunąć z roztworu druzę lub duży kryształ, nie zapomnij natychmiast pokryć go przezroczystym lakierem do mebli lub lakierem do paznokci. W przeciwnym razie już wkrótce, w ciągu kilku dni, kryształy zaczną ulegać erozji, a cała twoja praca pójdzie na marne.

Nasze ostatnie doświadczenie z kryształami będzie rzeczywiście jak cud. Wyhodujmy kryształy miedzi. Nie siarczan miedzi (już to zrobiłeś), ale prawdziwa metaliczna miedź.

Nie wiedząc o tym, wykonałeś kiedyś podobny eksperyment - zanurzyłeś żelazny gwóźdź w roztworze witriolu. Ale czerwone kryształki pokrywające paznokieć były tak małe, że wydawały się solidną powłoką. Ogólnie rzecz biorąc, jak już wiesz, hodowanie małych kryształów nie jest sztuczką. Cóż, wyhodujmy duże. Ale aby to zrobić, musisz w jakiś sposób spowolnić reakcję żelaza z siarczanem miedzi. Spowolnimy to solą kuchenną.

Umieść odrobinę siarczanu miedzi na dnie słoika i napełnij go drobną solą kuchenną, najlepiej klasy „Extra”. Z bibuły wytnij okrąg tak, aby dotykał ścianek słoika i przykryj nim witriol solą. Umieść na papierze nieco mniejsze żelazne kółko. Zastanów się, jak go wyciąć samodzielnie, nie zapomnij tylko przetrzeć go papierem ściernym i dokładnie umyć przed eksperymentem. Wlej nasycony roztwór soli kuchennej do słoika, pozwól mu całkowicie przykryć żelazny krąg. Pozostaw słoik w spokoju na około tydzień. Następnie usuń kółko i spójrz: w słoiku wyrosły kryształki czerwonej miedzi.

A może chcesz je zachować? W takim wypadku należy go wyjąć, przepłukać wodą, przełożyć do małej butelki i napełnić farmaceutycznym kwasem solnym (lub octem). Zamknij butelkę korkiem, a kryształki posłużą długo.

Praca z kryształami przebiega spokojnie, a gdy kryształy rosną, możesz przeprowadzać inne pouczające eksperymenty. Na przykład z żelatyną.

Żółtawy proszek żelatynowy jest sprzedawany w sklepach spożywczych. W połączeniu z wodą substancja ta tworzy mniej lub bardziej gęstą galaretę. Z tego powodu z żelatyny przygotowuje się różne smaczne rzeczy - od galaretek rybnych po słodką galaretkę. Nawiasem mówiąc, galaretka w tym przypadku nie jest nazwą potrawy, ale całkowicie naukowym słowem oznaczającym takie mrożone, półpłynne, półstałe roztwory.

Gdzie oprócz gotowania wykorzystuje się galaretki żelatynowe? Tak, przynajmniej na kliszach fotograficznych. Emulsja niemal każdego kliszy fotograficznej wytwarzana jest na bazie żelatyny z dodatkiem substancji wrażliwych na światło. Galaretka bardzo mocno przylega do folii, twardnieje na niej, a sama jest przezroczysta i przepuszcza promienie świetlne.

Możesz sprawdzić, jak lepka jest galaretka żelatynowa. Niekompletną łyżkę żelatyny (około 10 g) zanurzyć w ćwiartce szklanki zimnej wody i pozostawić na godzinę lub dwie, aby proszek miał czas odpowiednio pęcznieć. Wlać mieszaninę do małego rondla. Nie ma w tym nic niebezpiecznego, ponieważ żelatyna jest produktem spożywczym. Podgrzej mieszaninę na małym ogniu, uważając, aby w żadnym wypadku nie zawrzeć! Mieszaj zawartość rondelka, aż żelatyna całkowicie się rozpuści. (Jeszcze lepiej, choć bardziej kłopotliwie, podgrzać w łaźni wodnej, czyli naczynie z mieszaniną umieścić w innym, większym naczyniu wypełnionym wodą. Powinna być gorąca, ale nie parząca, około 50°C.)

Gdy uzyskasz jednorodny, przezroczysty roztwór, wylej jego część na czysty kawałek szkła lub na niepotrzebną płytkę ceramiczną. A druga część - na folii, przynajmniej na przezroczystej torbie, w której chleb jest przechowywany, aby nie czerstwieł. Pozostaw roztwór do wyschnięcia. I spróbuj oderwać go od szkła lub płytki. Jest mało prawdopodobne, że ci się to uda...

Nic dziwnego: gorszy gatunek żelatyny, nie tak dokładnie oczyszczony jak spożywczy, nazywany jest klejem stolarskim. Chociaż obecnie dostępnych jest znacznie więcej nowoczesnych klejów, klej stolarski jest nadal w użyciu, i to nie tylko wśród stolarzy: rzadko istnieje coś porównywalnego z nim pod względem siły klejenia.

Zajmijmy się teraz warstwą żelatyny, która zamarzła na plastikowej torbie. Ponieważ prawie nie przykleja się do polietylenu, ostrożnie usuń cienką kartkę papieru i uważając, aby jej nie podrzeć, wytnij z niej sylwetkę ryby. Połóż rybę na bibule i delikatnie oddychaj. Ryba natychmiast zacznie się wić i zwijać. Od Twojego oddechu film staje się nawilżony, wchłania trochę wody, ale tylko z jednej strony, na zewnątrz. Więc pochyla się. Dlaczego nie skupić się?

Można także przeprowadzać eksperymenty z gęstym roztworem żelatyny w probówkach (lub fiolkach), ale wymaga to bardziej płynnej galaretki. Jeśli z poprzednich eksperymentów został Ci roztwór żelatyny, to ostrożnie, najlepiej w gorącej wodzie, podgrzej go, czterokrotnie rozcieńcz wodą, dobrze wymieszaj i podgrzewaj, aż roztwór stanie się jednorodny. Jeśli ponownie przygotujesz roztwór, weź około dwóch gramów żelatyny, czyli około pół łyżeczki, na ćwierć szklanki wody. Pamiętaj, żeby nie gotować!

Gorący roztwór wlać do dwóch fiolek. Gdy stwardnieje (aby przyspieszyć, można włożyć bąbelki do lodówki), szybkim i ostrożnym ruchem wbij pęsetę z kryształkiem nadmanganianu potasu w środek bańki. Lekko otwórz pęsetę i równie szybko ją wyjmij, uważając, aby nie rozerwać galaretki. Dodaj kryształ siarczanu miedzi do innej butelki. Żelatyna spowalnia ich rozpuszczanie, a przez kilka godzin z rzędu będzie można zaobserwować bardzo ciekawy obraz: wokół kryształu wyrośnie kolorowa kulka.

To doświadczenie może nie zadziałać za pierwszym razem. Warto jednak poćwiczyć, żeby w końcu odniosło sukces.

Wlać ten sam gorący roztwór żelatyny do dwóch innych fiolek. Zanim stwardnieje, do jednej butelki dodaj trochę roztworu fenoloftaleiny, a do drugiej trochę roztworu sody oczyszczonej. Kiedy galaretka się utworzy, za pomocą pęsety, jak poprzednio, w środek pierwszego bąbelka włóż grudkę sody kalcynowanej, a w środek drugiego ziarenko fenoloftaleiny. W obu przypadkach szkarłatny kolor będzie powoli rozprzestrzeniał się w zagęszczonym roztworze. Ale z ziarenka fenoloftaleiny będzie się poruszać wolniej. Wyjaśnienie jest następujące: cząsteczki fenoloftaleiny są znacznie większe niż cząsteczki sody i dlatego poruszają się wolniej.

Następny eksperyment z galaretką żelatynową będzie nieco bardziej skomplikowany. Będzie to wymagało nie dwóch, ale trzech substancji: kwasu cytrynowego, dwuchromianu potasu i azotanu srebra. Z kwasem cytrynowym wszystko jest proste. Jeśli chodzi o pozostałe dwie substancje, w sklepach fotograficznych dostępny jest dwuchromian potasu, zwany także dwuchromianem potasu, a w aptekach azotan srebra. Azotan ten ma inną, być może bardziej znaną nazwę - „lapis”. Należy pamiętać, że do naszych eksperymentów nie jest konieczne posiadanie czystego azotanu srebra. Sprawdzi się także ołówek lapisowy sprzedawany w aptece (służy do kauteryzacji skóry). Końcówka tego ołówka składa się głównie z tego samego azotanu, a zawarte w niej zanieczyszczenia nie będą nam przeszkadzać.

Ponownie, jak już to zrobiłeś, przygotuj roztwór żelatyny - w ilości pół łyżeczki na ćwierć szklanki wody. Przypominam, że pod żadnym pozorem nie należy gotować roztworu. Gdy roztwór żelatyny jest jeszcze gorący, do dwóch czystych kolb wlej około 10 cm3 wody (wtedy przydaje się zlewka). W pierwszej butelce rozpuść około pół grama dwuchromianu potasu, w drugiej taką samą ilość kwasku cytrynowego. * Jeśli nie masz łusek, nabierz te substancje na czubek łyżki, nie jest wymagana specjalna dokładność.

Teraz do roztworu żelatyny dodać około jedną dziesiątą, czyli około 1 cm3 zawartości pierwszej butelki (roztwór dwuchromianu potasu) i połowę ilości drugiego roztworu (kwasu cytrynowego). Gdy mieszanina nie ostygnie, wylej jej część na czystą szklaną płytkę i odstaw na chwilę, aż roztwór zmieni się w galaretę. A kiedy to nastąpi, wrzuć jedną, ale dużą kroplę roztworu azotanu srebra (lapis) na sam środek. Roztwór ten powinien być dość mocny, dlatego nie należy używać do niego dużej ilości wody. Niech będzie około trzy razy więcej niż lapis.

Podobnie jak w przypadku wielu innych eksperymentów z galaretką, trzeba będzie uzbroić się w cierpliwość: w końcu w zagęszczonych roztworach reakcje nie zachodzą szybko. Ale, jak zapewne się spodziewasz, nie idą tak jak zwykle...

Twoje oczekiwania zostaną spełnione. W galarecie wokół kropli pojawi się czerwony pierścień. Po pewnym czasie pojawi się kolejny kolorowy pierścień, a za nim w pewnej odległości trzeci, czwarty... Każdy pierścień oddzielony jest od drugiego warstwą bezbarwnej galarety. Pośrodku, w pobliżu kropli, czerwone kółka są umieszczone blisko siebie, a im dalej od środka, tym są rzadsze i bledsze.

Takie krążki w galaretach nazywane są pierścieniami Liesegang, na cześć niemieckiego chemika, który je odkrył. W naszym przypadku pierścienie te tworzą czerwonawe kryształy dwuchromianu srebra - substancji, która powstaje w wyniku oddziaływania dwuchromianu potasu (w galarecie) i azotanu srebra (w kropli). A kwas cytrynowy pomógł nam nieznacznie zwiększyć szybkość tej reakcji.

Ale jeśli tak, to najwyraźniej kwas cytrynowy może w jakiś sposób wpływać na naturę utworzonych pierścieni? Całkowita racja. Spróbuj zmienić ilość kwasu cytrynowego dodanego do galaretki, a przekonasz się, że im więcej kwasu, tym krążki będą rzadsze i odwrotnie.

Należy założyć, że nadal masz roztwór żelatyny, a także roztwór dwuchromianu potasu. W takim przypadku połącz je w tej samej proporcji, ale nie dodawaj kwasu cytrynowego. Napełnij wysoką fiolkę lub probówkę w około trzech czwartych ciepłym roztworem i pozostaw na kilka godzin, a najlepiej na jeden dzień. Do powstałej galaretki wrzuć kilka kropli roztworu azotanu srebra, ale rozcieńczonego tylko dwa do trzech razy w porównaniu z poprzednim doświadczeniem. Zamknij butelkę korkiem, a pod nią, aby roztwór nie wyparował, umieść wacik zwilżony wodą.

Jeśli pozostawisz probówkę w ciemnym miejscu na kilka dni, pojawią się w niej pierścienie Lieseganga, podobnie jak w poprzednim eksperymencie. Tylko tym razem będą one umiejscowione na wysokości probówki, a w górnej części, bliżej kropli, pierścienie będą grubsze i bardziej czerwone.

Czy zwróciłeś uwagę na ostrzeżenie, że lepiej trzymać probówkę w ciemnym miejscu? Nie zaniedbuj tej rady: eksperymenty z pierścieniami Lieseganga sprawdzają się lepiej, gdy nie są umieszczone w jasnym świetle. I najlepiej w chłodnym pomieszczeniu. W każdym razie temperatura w pomieszczeniu, w którym będziesz przeprowadzać te doświadczenia, nie powinna być wyższa niż 20°C.

A niektóre eksperymenty z żelatyną wymagają silnego mrozu. Odpowiednio przygotowana galaretka pozwala uzyskać lodowe wzory niczym na szkle zimą i nie tylko je uzyskać, ale także utrzymać w cieple (co niestety nie jest możliwe przy prawdziwych mroźnych wzorach na szkle).

Tym razem stosunek żelatyny do wody jest następujący: 5 g proszku (około łyżeczki) na ćwiartkę szklanki wody (około 50 g). Metoda gotowania jest taka sama. Ciepły roztwór wylej na szklany talerz i natychmiast włóż do zamrażarki. Jeśli jest zima, to oczywiście można wystawić płytę na działanie zimna. Dwa lub trzy dni później przynieś go do pokoju i pozwól mu powoli się rozmrozić. Lód, jak rozumiesz, zniknie, ale ślady mroźnych wzorów pozostaną.

Ale może bardziej interesuje Cię pobieranie odcisków palców, jak w kryminałach o detektywach i przestępcach? Cóż, to nie jest taki trudny problem. Śledczy mają oczywiście lepszy sprzęt, wykrywają najsłabsze, ledwo zauważalne ślady. Ale mają też odpowiedzialną pracę. Do ekspozycji odpowiednie są również improwizowane środki: świeca, talerz i talk z apteki.

Do przygotowania sadzy potrzebna jest świeca i talerz. Przytrzymaj zimny talerz nad zapaloną świecą. Pokryje się sadzą. Zeskrob czarny osad z płytki na arkusz woskowanego papieru, pergaminu lub plastikowej folii. Powtórz kilka razy. Kiedy zgromadzi się zauważalna ilość sadzy – powiedzmy około jednej czwartej łyżeczki – wymieszaj ją z równą ilością talku.

Teraz zostaw odcisk: chuchnij na palec i przyciśnij go do kartki białego papieru. Na razie nic nie widać na arkuszu. Posyp ten obszar czarną mieszanką. Potrząśnij kartką papieru, aż mieszanina dobrze pokryje obszar, w którym nacisnąłeś palec; Można bardzo ostrożnie przeczesać go kilkukrotnie miękką szczoteczką w kształcie wiewiórki. Pozostałą mieszaninę wylej z powrotem na pergamin lub polietylen. Jeśli wszystko zostało wykonane starannie, na papierze pozostanie wyraźny odcisk palca.

Sprawdź, czy Twoje inne odciski palców są do niego podobne. Zobacz, jak wyglądają odciski palców różnych osób (poproś ich o przyciśnięcie palców do papieru). Czy teraz rozumiesz, dlaczego odciski palców na miejscu zbrodni obciążają przestępcę? Nie ma wśród nich dwóch identycznych, tak jak nie ma dwóch całkowicie identycznych twarzy.

Możesz sprawdzić, czy metoda ta nadaje się do wykrywania odcisków palców na gazetach i czasopismach, na pudełkach kartonowych i plastikowych oraz na szkle. W tym drugim przypadku użyj jakiegoś szkła, najlepiej bezwartościowego. Kiedy przygotowujesz mieszaninę sadzy i talku, weź więcej talku, około dwukrotnie więcej. Po posypaniu powierzchni szkła mieszanką i strząśnięciu pozostałości, lekko podgrzej szkło nad świecą – nadruki staną się bardziej zauważalne.

Pozostaje tylko wyjaśnić, co się tutaj dzieje. Czy nam się to podoba, czy nie, zawsze mamy na skórze trochę oleju. Jest wydzielany przez podskórne gruczoły łojowe. Czegokolwiek dotkniemy, na wszystkim zostawiamy niezauważalny ślad. A przygotowana mieszanka dobrze przylega do tłuszczu. Dzięki czarnej sadzy sprawia, że ​​nadruk jest widoczny.

Ale być może jeszcze bardziej zaskakujące jest to, że ślad pozostaje, nawet jeśli na powierzchni nie było tłuszczu. W przyrodzie prawdopodobnie nie ma całkowicie czystych powierzchni. Można je oczywiście stworzyć sztucznie (jeśli nie idealnie czyste, to bliskie ideału), jednak w naturalnych warunkach każdy przedmiot, nawet ten, który wydaje nam się bardzo czysty, jest pełen brudu.

Skąd bierze się ten brud? Od kontaktu z innymi substancjami i przedmiotami. Tłuszcz z palców to tylko jedno z możliwych zanieczyszczeń, chociaż występuje bardzo często. I nawet jeśli przedmiot, jak nam się wydaje, nie miał z niczym kontaktu, to mimo wszystko - pozostaje w stałym kontakcie z powietrzem. A w powietrzu unoszą się drobinki kurzu widoczne gołym okiem i cząstki brudu tak małe, że można je zobaczyć tylko pod mikroskopem, a nawet takie, których nie można zobaczyć pod mikroskopem. W powietrzu unoszą się maleńkie kropelki cieczy w postaci pary i mgły...

Dlatego na powierzchni każdego przedmiotu osadzają się tysiące i miliony cząstek różnych substancji. Adsorpcja zachodzi (oczywiście pamiętasz już to słowo) i możemy ją łatwo wykryć w bardzo prostym eksperymencie.

Zabierz ze sobą małe lusterko (możesz też skorzystać z tego, które masz w domu, bo nic złego się z nim nie stanie). Lustro bardzo dokładnie osusz czystą szmatką, tak aby nie pozostały na nim widoczne ślady brudu. Na lustrze spróbujemy „przełożyć” rysunek z jakiejś płaskiej blachy. Za pomocą pilnika możesz zarysować prostszy projekt lub kilka liter na żelaznej płytce; a jeśli nie chcesz zawracać sobie głowy, po prostu weź miedzianą monetę.

Ostrożnie umieść płytkę ze wzorem na czystym lustrze; Nie trzeba go naciskać, niech leży swobodnie. Po minucie bardzo ostrożnie, aby lustro i talerz nie przesuwały się względem siebie, podnieś talerz i spójrz w lustro. Ja nic nie widzę? Cóż, tak jak wtedy, gdy na powierzchni pojawiają się odciski palców, tak i my mamy ukryty obraz, który należy wywołać. Wiemy na pewno, że cząsteczki różnych substancji, które znajdowały się na powierzchni metalu i zanieczyszczały go, prawdopodobnie przedostały się do lustra i to nie byle gdzie, ale w tych miejscach, gdzie metal miał bezpośredni kontakt ze szkłem. Ale jak je wykryć?

Własnym oddechem. Oddychaj kilka razy lustrem, a zobaczysz odcisk wzoru, który znajdował się na metalowej płytce. Najprawdopodobniej ten wydruk będzie słaby, ale nadal tam będzie.

Podczas eksperymentów z wodą wapienną, wdychając wodę przez słomkę, okazało się, że wydychane powietrze zawsze zawiera dwutlenek węgla. Pora już powiedzieć, że na pewno jest w nim wilgoć. Właściwie wszyscy to widzieli - na mrozie z ust wydobywa się para. Woda znajdująca się w wydychanym powietrzu natychmiast ochładza się na zimno i zamienia w maleńkie zimne kropelki, takie jak te, które tworzą mgłę i chmury. W ten sposób niewidzialna para wodna staje się widzialna.

To wilgoć z twojego oddechu pozostawiła ślad na lustrze. Osadza się inaczej na czystym szkle i na cząsteczkach brudu. Im czystsza powierzchnia, tym łatwiej osiadają na niej kropelki wody, a w zanieczyszczonych obszarach wilgoć prawie się nie zatrzymuje. W ten sposób niewidzialny obraz staje się widzialny. To, co udało się zobaczyć w lustrze, zostało narysowane, można powiedzieć, wodą z wydechu.

Pospiesz się, aby spojrzeć na rysunek, bo już wkrótce zniknie. Cóż, możesz nim oddychać jeszcze raz, potem jeszcze raz i jeszcze raz. Ale z jakiegoś powodu za każdym razem nadruk staje się coraz bardziej wyblakły.

Gdyby znajdowało się ono na otwartej przestrzeni lub w głębokiej próżni, czyli w przestrzeni, z której wypompowano prawie całe powietrze, wówczas z powierzchnią lustra nic by się nie stało. Jednak w powietrzu osadza się coraz więcej cząstek, wszelkiego rodzaju obcych cząsteczek, które stopniowo zaciemniają obraz i sprawiają, że jest on prawie nie do odróżnienia.

Jeśli chcesz, aby obraz od samego początku był wyraźniejszy, przed eksperymentem dokładnie przetrzyj lustro suchą szmatką wełnianą lub syntetyczną. I nie tyle po to, żeby uczynić go czystszym, ale żeby go zelektryzować.

Już w czasach starożytnych zauważono, że podczas pocierania różnych powierzchni powstają na nich ładunki elektryczne. Spróbuj kilka razy przeczesać włosy plastikowym grzebieniem lub pocierać nim wełnę lub futro, a następnie przyłożyć grzebień do podartego na małe kawałki papieru. Skrawki papieru natychmiast przykleją się do takiego naelektryzowanego grzebienia. Szkło również ulega elektryzowaniu pod wpływem pocierania szmatką, a prąd gromadzący się na jego powierzchni, choć bardzo słaby, sprawia, że ​​cząsteczki zanieczyszczeń szybciej przedostają się do lustra. A potem, kiedy oddychasz na lustrze, te same siły elektryczne przyciągają i zatrzymują kropelki wody.

W ostatnim rozdziale tej książki znajduje się wiele eksperymentów z elektrycznością, ale będą one wymagały baterii lub najprostszych akumulatorów. A teraz kontynuując temat przeprowadźmy kolejny eksperyment z cząstkami naelektryzowanymi.

Złam prosty ołówek, wyjmij z niego grafit i drobno zmiel go na proszek. Dodaj do tego trochę (dosłownie kroplę lub dwie) mieszaniny domowego oleju smarowego, który służy do smarowania np. rowerów i maszyn do szycia, z równą ilością benzyny do zapalniczek. Chociaż potrzebujesz tylko niewielkiej ilości benzyny, nie zapominaj, że jest ona bardzo łatwopalna i upewnij się, że w pobliżu nie ma otwartego ognia.

Otrzymasz czarną zawiesinę grafitowo-olejowo-benzynową. Pocieraj go przez kilka minut, ponieważ podczas pocierania zachodzą jednocześnie dwa przydatne procesy: po pierwsze, cząsteczki grafitu stają się coraz mniejsze, a po drugie, ładują się w wyniku tarcia, co będzie nam bardzo przydatne w eksperymencie.

Po zakończeniu mielenia rozcieńczyć zawiesinę nową porcją mieszaniny oleju smarowego i benzyny, ale teraz weź znacznie więcej mieszanki i jeszcze bardziej uważaj, aby upewnić się, że w pobliżu nie ma ognia. Rozcieńczyć miąższ do takiego stanu, aby mieszanina w butelce lub probówce wydawała się prawie przezroczysta. Wymieszaj ponownie, a następnie weź do ręki grzebień lub szklany pręt, linijkę z plexi itp. Pocieraj takim plastikowym lub szklanym przedmiotem o tkaninę wełnianą lub syntetyczną, aby się naelektryzowała. Stanie się to szybciej, jeśli lekko nasmarujesz go dowolnym olejem maszynowym – być może tym samym, którego użyłeś do przygotowania mieszanki do rozcieńczania proszku grafitowego.

Włóż patyczek lub grzebień do naczynia z klarowną cieczą. Kiedy to zrobisz, cząstki grafitu, które również są naelektryzowane w wyniku tarcia, zaczną przesuwać się w kierunku Twojej dłoni. Ponownie potrzyj patyczek lub grzebień, przenieś go do naczynia - i wykonaj tę czynność pięć lub sześć razy. Następnie wylej płyn. W naczyniu, w którym się znajdował, naprzeciwko miejsca, w którym przyniosłeś różdżkę lub grzebień, na szkle znajdował się wyraźny czarny nadruk.

Ten eksperyment sprawdza się nie tylko z grafitem, ale także z innymi substancjami, na przykład ze zwykłą solą kuchenną. Należy go również dokładnie zmielić mieszanką oleju i benzyny; następnie doświadczenie przeprowadza się analogicznie jak z zawiesiną grafitową. Ponieważ sól kuchenna jest biała, po eksperymencie jest rzeczą oczywistą, że na szkle pozostanie biały nadruk.

W naszych eksperymentach często używamy soli kuchennej i chlorku sodu. To jedna z najpopularniejszych substancji w chemii, znana człowiekowi od czasów starożytnych.

Być może wiesz, że w dawnych czasach sól była bardzo ceniona, a w niektórych krajach zastępowała pieniądze. Tak pełen szacunku stosunek do soli kuchennej wynikał z faktu, że ludzie zadowalali się zwykle solą rodzimą, rzadko spotykaną, przynajmniej w dostępnych miejscach. Tymczasem na świecie są słone jeziora, których woda jest dosłownie nasycona solą kuchenną. A są morza i oceany, w których rozpuszczone są miliony ton chlorku sodu...

Wydawać by się mogło, że sól bierze się z wody morskiej, jest jej na Ziemi aż nadto... Tak właśnie jest, ale oprócz soli kuchennej i chlorku sodu są jeszcze inne sole rozpuszczone w wodzie morskiej, których u nas nie ma stosować, przynajmniej wtedy, gdy dodajemy sól do żywności. To właśnie sprawdzimy eksperymentalnie.

Jeśli nie mieszkasz nad morzem, możesz zrobić dwie rzeczy. Albo poproś kogoś, kto wybiera się nad morze, żeby przyniósł Ci butelkę wody morskiej (a jeśli sam wybierasz się nad morze na wakacje, to nie musisz nikogo prosić), albo – i to chyba jest łatwiejsze – kup paczka soli morskiej w aptece.

Rozpuść trochę soli w wodzie, aby moc roztworu przypominała zwykłą wodę morską, do której potrzeba od trzydziestu do pięćdziesięciu gramów soli morskiej na litr wody. Dokładna proporcja nie jest ważna i tak naprawdę nie istnieje, ponieważ zasolenie wody jest różne w różnych morzach.

Możliwe, że woda morska przygotowana z suchej soli nie będzie bardzo czysta; w takim przypadku przefiltruj go przez czystą szmatkę lub filtr papierowy. A następnie weź głęboki talerz i dużą miskę (lub patelnię), do której nalewasz zwykłą wodę z kranu i ustawiasz na ciepło. Ta duża miska (lub patelnia) będzie służyć jako łaźnia wodna, w której odparujesz wodę morską.

Kiedy więc umieścisz talerz wody morskiej w łaźni wodnej, obserwuj, co się stanie. Na początku, dopóki nie odparowała trochę wody morskiej, nie było żadnych zmian. Ale potem, gdy odparowuje, sole rozpuszczone w wodzie zaczynają się wytrącać. Kolejność zależy od składu soli morskiej, ale siarczan wapnia zawsze wytrąca się jako pierwszy. Pewnie znacie tę substancję, ale pod inną nazwą: siarczan wapnia to gips. Jest bardzo często stosowany w budownictwie, sztuce i medycynie, ponieważ gips ma niezwykłą zdolność twardnienia i zamieniania się w biały kamień w połączeniu z wodą.

Kiedy na dnie płytki pojawi się biały osad tynku, należy go ostrożnie usunąć z łaźni wodnej (mam nadzieję, że rozumiesz, że nie należy tego robić gołymi rękami, ale grubą szmatką, aby się nie poparzyć) . Gdy płyn lekko ostygnie, przefiltruj go przez czystą szmatkę lub filtr papierowy i kontynuuj odparowywanie pozostałego klarownego roztworu. Wkrótce potem sól, którą próbowaliśmy uzyskać – chlorek sodu – zacznie się wytrącać.

Ponownie ostrożnie, aby się nie poparzyć, wyjmij płytkę i przefiltruj jej zawartość. Wysusz biały mokry osad pozostały na filtrze na powietrzu i możesz dalej podgrzać solankę. Gdy się nagrzeje, zaczną się z niego wytrącać inne sole, przede wszystkim sole magnezu, które, jak zapewne pamiętasz, należą do soli twardości (podobnie jak sole wapnia). To dzięki nim woda morska jest niezwykle twarda, nie da się w niej myć zwykłym mydłem, nawet się nie pieni.

Sól kuchenna otrzymana przez odparowanie nie nadaje się do spożycia. Aby zjeść taką sól, wymagane jest dodatkowe czyszczenie, czego najprawdopodobniej nie da się zrobić w domu. W przemyśle taką sól można stosować wraz z zanieczyszczeniami. Jeśli tak, możesz go użyć do eksperymentów chemicznych, w których bierze udział sól kuchenna.

Spróbujmy z pozostałej solanki wydobyć jakąś substancję zawierającą magnez. Aby to zrobić, wymieszaj solankę z wodą wapienną, a następnie utworzy się biały osad. Nazywa się to wodorotlenkiem magnezu i jest substancją bardzo przydatną dla przemysłu. Jod można też ekstrahować z solanki, ale takiego eksperymentu nawet nie zaczniemy, bo nie umiemy. Aby otrzymać tylko jeden gram jodu, trzeba by odparować około dwudziestu ton wody morskiej...

I jeszcze jedna metoda ekstrakcji soli kuchennej z wody morskiej. Czy uważasz, że lód unoszący się zimą w morzach jest świeży czy słony? Od razu powiem: jest nijakie. Góry lodowe, nawet te największe, również w całości składają się z czystej, słodkiej wody. Istnieją nawet projekty holowania takich gór lodowych do wybrzeży Afryki i Ameryki Południowej, na pustynie i suche stepy, tam ich topienia i wykorzystania powstałej wody do picia i mycia…

Lód w morzu jest zawsze świeży, to znaczy, gdy tworzy się lód, sole nie przedostają się do niego, lecz pozostają w wodzie. Spróbujemy wykorzystać tę właściwość, aby uzyskać sól kuchenną.

Umieść trochę wody morskiej w zamrażarce lodówki; Możesz do tego użyć foremki, w której dostajesz lód. Ponieważ wziąłeś wodę morską zamiast wody z kranu, nie zamieni się ona w lód. Ostrożnie oddziel świeży lód od solanki. Ponieważ lód obecnie prawie nie zawiera soli, solanka, jak można się domyślić, zawiera te sole w znacznie większym stężeniu niż pierwotna woda morska.

Podobnie jak w poprzednim doświadczeniu, solankę odparować w łaźni wodnej. Ponieważ jednak jego siła jest znacznie większa, sole będą się z niego wytrącać znacznie szybciej i w większych ilościach.

Następny cud będzie również pouczający. Ty i ja otrzymamy kauczuk naturalny. Ta sama guma, z której wykonane są opony, kalosze i piłki.

Podstawą każdej gumy jest elastyczna, elastyczna guma, zdolna do niezwykle silnego rozciągania i kurczenia się, a następnie powrotu do poprzedniego kształtu. Kauczuk naturalny pozyskuje się z soku niektórych roślin, głównie brazylijskiej Hevea, która jest specjalnie uprawiana w tym celu w gorących regionach, i to nie tylko w Brazylii, ale także w wielu krajach Azji i Afryki. Hevea to wiecznie zielone drzewo z rodziny Euphorbiaceae. Zatrzymywać się! Na świecie jest wiele euforbii; Czy zatem można uzyskać gumę z innych roślin zawierających biały mleczny sok?

Jest to możliwe, chociaż taka guma będzie gorszej jakości niż ta uzyskana z hevea. Aby jednak zweryfikować tę możliwość i samodzielnie zdobyć chociaż kroplę kauczuku naturalnego, przeprowadzimy prosty eksperyment z dowolną dostępną rośliną euforbii.

Jeśli zdecydujesz się na ten eksperyment latem, nie ma bardziej dostępnej rośliny niż mniszek lekarski. Zamiast niej możesz jednak wziąć dowolną inną roślinę z mlecznym sokiem i przetestować ją na obecność substancji przypominających gumę. Jeszcze łatwiej będzie wykorzystać liście figi - bardzo popularnej rośliny domowej. W tym przypadku nie trzeba już czekać na lato, gdyż figowiec, podobnie jak Hevea brasiliensis, jest rośliną wiecznie zieloną. Nie zniszczymy go, wystarczą nam dwa, trzy liście, ale dla fikusa nie jest to duża strata.

Weź więc trochę mniszka lekarskiego lub liści figowca i wyciśnij z nich sok tak bardzo, jak to możliwe. Do soku dodaj kilka kropli chlorku wapnia lub roztworu chlorku amonu. Pod wpływem tych substancji otoczka otaczająca cząsteczki gumy w soku zacznie się zapadać. A kiedy taka otoczka ulegnie zniszczeniu, nic nie stoi na przeszkodzie, aby drobne cząstki unoszące się w soku zjednoczyły się i połączyły w większe cząstki.

Zamieszaj miksturę. Chociaż zawarte w nim cząsteczki gumy zaczęły już się sklejać, nie jest to jeszcze widoczne gołym okiem. Do mieszanki dodaj odrobinę alkoholu lub wody kolońskiej. Krople gumy po tej operacji widać gołym okiem.

Krople pływające w cieczy oddziel od roztworu, na przykład przecedzając je przez gazę, a następnie rozpuszczając w kilku kroplach benzyny. Masz rozwiązanie z kauczuku naturalnego.

Oczywiście nie możemy z tej gumy zrobić prawdziwej gumy; Szczerze mówiąc, nawet gdyby było to możliwe, taka guma raczej nie będzie trwała. Ale można łatwo sprawdzić elastyczność gumy wyekstrahowanej z soku. Wlej roztwór benzyny na szybę i poczekaj, aż rozpuszczalnik odparuje. Na szkle widać przezroczystą, bardzo cienką warstwę suszonej gumy. Ostrożnie oddziel go od szkła i spróbuj, jak się rozciąga i kurczy. Po takim teście nie ma już wątpliwości – to naprawdę elastyczna guma.

Wcześniej guma z Hevei była tak naprawdę jedynym materiałem elastycznym i cała guma była z niej wytwarzana. Obecnie został on zauważalnie zastąpiony przez kauczuki syntetyczne, czyli te otrzymywane w fabrykach, syntetyzowane sztucznie z innych substancji. Na świecie pojawia się coraz więcej różnych materiałów syntetycznych – i nie tylko gumy. W końcu możliwości natury nie są nieograniczone. Nie ma wątpliwości, że wełna jest wspaniałym materiałem, jednak aby ubrać całą ludzkość w wełniane sukienki, swetry i swetry, trzeba byłoby hodować tak wiele owiec, że mogłoby po prostu nie wystarczyć im pożywienia. Tkaniny bawełniane też są bardzo dobre, ale nie można całej ziemi oddać bawełnie, trzeba gdzieś uprawiać pszenicę i ziemniaki, jabłka i morele.

Takich przykładów jest wiele. No właśnie, gdzie jest wyjście? Jeśli chodzi o nasze ubrania, rozwiązaniem jest oczywiście to, że oprócz bawełny i wełny konieczne jest wytwarzanie włókien sztucznych. Można z nich przygotować przędzę i tkaninę nie gorszą od tej wykonanej z materiałów naturalnych. Jednak szczerze mówiąc, dziś tkaniny syntetyczne są nadal pod pewnymi względami gorsze od naturalnych. Ale tylko trochę. Nie zapominajmy też, że ludzie uprawiają rośliny włókniste i hodują owce od wielu tysiącleci, a historia włókien sztucznych sięga co najwyżej kilku dekad wstecz. Zatem materiały wynalezione przez chemików mają jeszcze długą drogę do przebycia...

Nauczmy się, jak wytwarzać sztuczne włókno, i to nie byle jakie, ale jedwab. Przygotujemy go prawie tak samo jak w fabryce, tylko w nieco mniejszych ilościach...

Najbardziej znane włókna sztuczne podobne do jedwabiu to wiskoza i acetat. Ale przy substancjach, które mamy pod ręką, takich włókien prawdopodobnie nie da się uzyskać. Ale prawdopodobnie uda nam się wyprodukować pierwsze (i całkiem dobre) włókno tego rodzaju - włókno miedziano-amoniakalne.

Przygotuj roztwór miedzi i amoniaku. Pięć łyżek siarczanu miedzi rozpuścić w niewielkiej ilości wody, dodać łyżeczkę sody kalcynowanej i wymieszać. W butelce powstaje nowa substancja - zasadowy węglan miedzi (zasadowy - od słowa „baza”). Wlać roztwór do czystej puszki, np. umytej puszki i podgrzewać na małym ogniu, aż woda odparuje. Osad opadnie na dno. Ostrożnie wylej resztę wody ze słoika, ostudź osad i umieść go na kawałku bibuły, aby zaschnął.

Proszek ten jest jednym ze składników roztworu miedzi i amoniaku. Drugim, jak można się domyślić, jest amoniak, którego roztwór nazywa się amoniakiem. Jednak amoniak farmaceutyczny jest raczej słaby dla naszych celów. Sklepy z narzędziami sprzedają mocniejszy, 25-procentowy roztwór amoniaku. Należy pamiętać, że ma silny zapach, wietrzyć pomieszczenie po pracy (a nawet w jej trakcie). Lub wykonaj eksperyment na balkonie. Potrzebujesz bardzo mało amoniaku, 20 - 30 ml. Jeśli masz zlewkę, odmierz tę ilość, a jeśli nie, to weź pod uwagę, że łyżka stołowa zawiera około 20 ml płynu.

Do roztworu amoniaku dodać łyżeczkę proszku otrzymanego z siarczanu miedzi, zamknąć fiolkę gumowym lub plastikowym korkiem i dobrze wstrząsnąć. Otrzymasz ciemnoniebieski płyn. Rozlej go do dwóch mniejszych fiolek, dopasowując do każdej korek. Do pierwszej butelki dodawaj porcjami zwykłą watę, zakręcaj korkiem i dobrze wstrząśnij. W drugim miejscu w ten sam sposób umieszczamy małe kawałki bibuły. Poczekaj, aż roztwory staną się gęste, jak syrop. Takie rozwiązania nazywane są rozwiązaniami przędzalniczymi, ponieważ można z nich przędzić włókna. Ale najpierw spróbujmy uzyskać materiał w postaci płatków.

Do szklanki wlej trochę rozcieńczonego octu. Powoli wlewaj do niego dowolny z przygotowanych roztworów przędzalniczych. Płatki od razu wypadną." Składem są dokładnie takie same jak błonnik, który chcemy przygotować. Składem, ale nie wyglądem...

Zróbmy to: wlej ocet do szklanki i dodaj kroplę roztworu wirującego. Kropla zacznie opadać na dno, gęstniejąc w miarę upływu czasu i pozostawiając ślad w postaci nitki. Spróbuj podnieść go pęsetą lub drzazgą, po treningu odniesiesz sukces; ale jeszcze lepiej jest przeprowadzić eksperyment w dwie osoby, tak aby jedna upuściła roztwór, a druga przeciągnęła nitkę.

Dobra nić, gładka, równa i błyszcząca, możemy wykonać za pomocą strzykawki lekarskiej lub igły strzykawki włożonej ciasno w gumową rurkę. Roztwór wirujący należy pobrać do strzykawki (lub do gumowej rurki; wolny koniec rurki zamknąć drewnianym korkiem lub odpowiednim korkiem). Ocet wlej do jakiegoś płaskiego pojemnika, powiedzmy starego talerza i ostrożnie wyciśnij płyn naciskając tłok strzykawki lub ściskając gumową rurkę. Poproś znajomego, aby chwycił nitkę pęsetą i ostrożnie przeciągnął ją przez ocet w płyta. Jeśli ćwiczysz, możesz nawet nawinąć tę nić na szpulkę.

W fabryce w zasadzie robią to samo: przeciskają roztwór przez bardzo cienkie otwory i zanurzają go w kąpieli, gdzie włókna stają się twarde, elastyczne i błyszczące, jak przystało na włókna jedwabiu. Choć sztuczne.

Teraz - pouczające doświadczenie w dziedzinie fotografii. Być może wiesz, że światłoczułe emulsje pokrywające kliszę i papier fotograficzny zawierają sole srebra. Sole te pod wpływem światła rozpadają się i tworzą się kryształy metalicznego srebra; w tej formie srebro jest pomalowane na czarno – tak w skrócie wygląda główna zasada fotografii czarno-białej.

Ostatnio miałeś do czynienia z solą srebrową: eksperymentując z galaretkami. Tylko ty miałeś lapis, azotan srebra, ale to się nie nadaje do fotografii.Tutaj potrzebujesz, powiedzmy, chlorku srebra. Łatwiej jest go uzyskać z azotanu – wystarczy przereagować ze zwykłą solą kuchenną, chlorkiem sodu.

Przygotuj roztwór lapisu i roztwór soli kuchennej. Przed ich zmieszaniem pamiętaj, że musisz stworzyć substancję wrażliwą na światło. A jeśli tak, to trzeba mieszać w ciemności (niekoniecznie w całkowitej ciemności, ale w każdym razie w dobrej ciemności). Po połączeniu roztworów wytrąci się pożądany chlorek srebra w postaci białego drobnego proszku.Odcedź roztwór i osad rozłóż równą warstwą na bibule. Warstwę chlorku srebra na wierzch przykryj inną kartką papieru z wyciętym wzorem lub kalką, na której coś narysowano lub zapisano tuszem. Na kilka sekund wyjmij tę konstrukcję na światło słoneczne lub umieść ją pod jasną lampą. Niezakryte obszary ściemnieją bardzo szybko: pod wpływem światła z chlorku srebra uwalnia się czarne, metaliczne srebro.

Taki obraz będzie bardzo delikatny. Jeśli chcesz je utrwalić, będziesz musiał zrobić to samo, co na prawdziwej fotografii: najpierw wywołać ją w roztworze wywoływacza (wtedy naświetlone obszary staną się jeszcze ciemniejsze i wyraźniejsze), a następnie utrwalić w utrwalaczu (a następnie chlorek srebra, który nie rozkłada się pod wpływem światła). Teraz możesz wystawić obraz nawet na najjaśniejsze światło – nic się z nim nie stanie. Zupełnie jak prawdziwa czarno-biała fotografia.

Wreszcie - najkrótsze doświadczenie pouczające. Krótkie, ale skuteczne.

Weź pół szklanki wody, rozpuść około pół łyżeczki tiosiarczanu sodu (podsiarczynu), dodaj pięć do sześciu kropli octu i zamieszaj. Nic się nie dzieje. Nie spiesz się, czekaj! Po kilku minutach roztwór nagle sam stanie się mętny. Jak długo to zajmie? To zależy od ilości dodanego podsiarczynu. Ale jeśli tak, to dlaczego nie stworzyć zegara chemicznego? Zróbmy. Przygotuj roztwór podsiarczynu - nieco mocniejszy niż w poprzednim doświadczeniu (weź więcej proszku lub mniej wody). Połowę tego roztworu wlać do butelki, resztę rozcieńczyć wodą do poprzedniej objętości. Połowę wlej do drugiej butelki, a resztę ponownie dodaj wodą. Połowę - do trzeciej butelki, resztę wymieszaj z wodą - i do czwartej butelki. Wszystko.

Ustaw cztery fiolki w rzędzie i szybko dodaj do każdej kilka kropli octu. Umieść zegarek ze wskazówką sekundową przed sobą i zaznacz godzinę. W regularnych odstępach czasu płyn w bąbelkach natychmiast staje się mętny.

Ale co pouczającego jest w tym pięknym doświadczeniu? Fakt, że nie wszystkie reakcje, nawet ze znanymi już substancjami, przebiegają w ten sam sposób. I nie bez powodu chemicy przed zbudowaniem warsztatu, w którym będzie przygotowywana jakaś ważna i niezbędna substancja, spędzają dużo czasu, czasem latami, dokładnie badając dziesiątki i setki reakcji w kolbach i probówkach.

A to, muszę powiedzieć, jest bardzo ciekawym zajęciem.

Autor: Olgin O.M.

 Polecamy ciekawe eksperymenty z fizyki:

▪ soczewka rozbieżna

▪ Katapulta z garnkiem i łyżką

▪ Latanie do góry nogami

 Polecamy ciekawe eksperymenty z chemii:

▪ Reakcja barwna Molischa

▪ Nadmanganian potasu oczyszcza wodę

▪ Testowanie cukru inwertowanego za pomocą reakcji barwnych

Zobacz inne artykuły Sekcja Zabawne doświadczenia w domu.

Czytaj i pisz przydatne komentarze do tego artykułu.

<< Wstecz

Najnowsze wiadomości o nauce i technologii, nowa elektronika:

Atrakcyjność troskliwych mężczyzn 14.04.2024

Od dawna panuje stereotyp, że kobiety wolą „złych chłopców”. Jednak najnowsze badania przeprowadzone przez brytyjskich naukowców z Monash University oferują nowe spojrzenie na tę kwestię. Przyjrzeli się, jak kobiety reagowały na emocjonalną odpowiedzialność mężczyzn i chęć pomagania innym. Wyniki badania mogą zmienić nasze rozumienie tego, co sprawia, że ​​mężczyźni są atrakcyjni dla kobiet. Badanie przeprowadzone przez naukowców z Monash University prowadzi do nowych odkryć na temat atrakcyjności mężczyzn w oczach kobiet. W eksperymencie kobietom pokazywano zdjęcia mężczyzn z krótkimi historiami dotyczącymi ich zachowania w różnych sytuacjach, w tym reakcji na spotkanie z bezdomnym. Część mężczyzn ignorowała bezdomnego, inni natomiast pomagali mu, kupując mu jedzenie. Badanie wykazało, że mężczyźni, którzy okazali empatię i życzliwość, byli bardziej atrakcyjni dla kobiet w porównaniu z mężczyznami, którzy okazali empatię i życzliwość. ... >>

Elektroniczny kask dla kierowców ciężarówek 14.04.2024

Bezpieczeństwo na drogach, zwłaszcza kierowców ciężkiego sprzętu budowlanego, jest dla inżynierów i naukowców najwyższym priorytetem. W świetle tego niemiecki Instytut Fraunhofera ds. Wytrzymałości Konstrukcyjnej i Niezawodności Systemów wprowadził nowy produkt - kask elektroniczny, który ma za zadanie chronić kierowców przed poważnymi obrażeniami podczas prowadzenia pojazdów budowlanych. Nowy elektroniczny kask opracowany przez zespół inżynierów z Instytutu Fraunhofera otwiera nowe perspektywy dla bezpieczeństwa kierowców ciężarówek i sprzętu budowlanego. Urządzenie jest w stanie monitorować poziom drgań w kabinie samochodu i ostrzegać kierowcę o możliwym niebezpieczeństwie. Podstawą działania kasku jest wbudowany czujnik piezoelektryczny, który podczas fizycznego odkształcenia generuje energię elektryczną. Mechanizm ten pozwala urządzeniu reagować na intensywne wibracje typowe dla sprzętu budowlanego. Gdy poziom odkształcenia przekroczy bezpieczne wartości, w kasku włącza się system alarmowy, ... >>

Antywitaminy zamiast antybiotyków 13.04.2024

Problem oporności bakterii na antybiotyki staje się coraz poważniejszy, stwarzając zagrożenie dla skutecznego leczenia infekcji. W świetle tego naukowcy szukają nowych sposobów zwalczania superbakterii. Jednym z obiecujących kierunków jest zastosowanie antywitamin, które mogą działać antybakteryjnie. Antywitaminy, choć znane jako przeciwieństwo witamin, okazały się obiecującym narzędziem w walce z antybiotykoopornością bakterii. Badanie przeprowadzone przez naukowców z Uniwersytetu w Getyndze w Niemczech potwierdziło ich potencjał w tworzeniu nowych leków do zwalczania niebezpiecznych infekcji. Wraz ze wzrostem liczby superbakterii odpornych na antybiotyki istnieje potrzeba znalezienia alternatywnych metod leczenia. Antywitaminy to cząsteczki podobne do witamin, ale zdolne do hamowania aktywności bakterii bez szkody dla organizmu ludzkiego. W tej chwili nauka zna tylko trzy antywitaminy: różę ... >>

Przypadkowe wiadomości z Archiwum

Żywność z recyklingu skraca życie 20.06.2022

Naukowcy z Uniwersytetu Paryskiego przeprowadzili eksperyment. Przeanalizowali dane od dziesiątek tysięcy osób w wieku 45 lat i starszych, które codziennie zgłaszały swoją dietę przez siedem lat.

Podczas eksperymentu naukowcy odkryli, że stosowanie wysoce przetworzonej żywności powoduje przedwczesną śmierć. Takie produkty to takie, które zawierają dodatki do żywności: aromaty, barwniki, słodziki i emulgatory. Obejmuje to wszystkie produkty typu fast food.

W ciągu ostatnich kilkudziesięciu lat żywność wysoko przetworzona rośnie i może prowadzić do wzrostu zgonów z powodu chorób niezakaźnych.

Inne ciekawe wiadomości:

▪ Zegarek choroby lokomocyjnej

▪ Skład Ziemi różni się od planet potencjalnie nadających się do zamieszkania

▪ Przenośna bateria Baseus 180 000 mA

▪ Kolonizacja Marsa jest niedaleko

▪ Porozmawiaj z pralką

Wiadomości o nauce i technologii, nowa elektronika

 

Ciekawe materiały z bezpłatnej biblioteki technicznej:

▪ sekcja witryny Domofony. Wybór artykułów

▪ artykuł Końcówka elektryczna z rury. Wskazówki dla mistrza domu

▪ artykuł Kiedy po raz pierwszy użyto metalu? Szczegółowa odpowiedź

▪ artykuł Szczaw niski. Legendy, uprawa, metody aplikacji

▪ artykuł Pulsacyjny wykrywacz metali. Encyklopedia elektroniki radiowej i elektrotechniki

▪ artykuł Spróbuj przebić. Sekret ostrości

Zostaw swój komentarz do tego artykułu:

Imię i nazwisko:


Email opcjonalny):


komentarz:




Komentarze do artykułu:

Olga
Świetnie !!!

Ksenia Kudryavtseva
Próbowane tylko z solą, pozostawione na 3 lata, kryształki są bardzo duże [w górę]


Wszystkie języki tej strony

Strona główna | biblioteka | Artykuły | Mapa stony | Recenzje witryn

www.diagram.com.ua

www.diagram.com.ua
2000-2024