Jeśli czegoś nie dostaniesz, to nie ma znaczenia. Pomiń doświadczenie i przejdź do następnego. Ale przeczytaj opis utraconego doświadczenia: kiedyś, jeśli nadarzy się okazja, możesz do niego wrócić.

Do pierwszego eksperymentu potrzebne są dwie substancje, które prawdopodobnie znajdują się w domu: soda oczyszczona (chemicy nazywają ją wodorowęglanem lub wodorowęglanem sodu) oraz ocet. Do szklanki wlej jedną trzecią wody, dodaj kilka kropli octu, a następnie weź około ćwierć łyżeczki sody i wlej do szklanki. Mieszanina natychmiast zacznie bulgotać, jakby się gotowała. Tak powinno być: z roztworu uwalnia się dwutlenek węgla, taki sam jak w lemoniadzie i wodzie gazowanej.

Teraz zmieńmy trochę doświadczenie: nie wlewaj sody do roztworu octu, ale zanurz ją bezpośrednio w łyżce i od razu zamieszaj. Teraz gotowanie to gotowanie - płyn w szklance gotuje się i bulgocze.

Spróbujmy trzeciej opcji. Przygotuj czysty szklany talerz lub kafelek, połóż go na stole i wlej trochę wody na środek, aby powstała mała kałuża. W dwóch fiolkach przygotuj osobno dwa roztwory: tę samą sodę oczyszczoną (rozpuść trochę proszku w wodzie) i ocet (wrzuć kilka kropli do fiolki z wodą). Z roztworów sody i octu ułóż jeszcze dwie kałuże, po bokach pierwszej - tej z czystej wody. Teraz weź patyk lub plastikową słomkę i ostrożnie, aby przypadkowo nie wymieszać płynu, połącz skrajne kałuże ze środkowym kanałem.

Oczywiście już zgadłeś, co będzie dalej: uwolniony zostanie dwutlenek węgla. Ale gdzie on jest?

Mieć cierpliwość. Jedno rozwiązanie po lewej stronie, drugie po prawej stronie i potrzeba czasu, aby się spotkały. A gdy tylko się spotkają, to mniej więcej pośrodku, na granicy obszaru sody i obszaru octu, pojawią się bąbelki.

Po dokonaniu pierwszego eksperymentu chemicznego (być może pierwszego w życiu) nie przeszkadza to w odpoczynku i refleksji. Zastanówmy się, dlaczego soda i ocet wchodzą ze sobą w interakcje albo gwałtownie, albo leniwie, powoli.

Wszystkie substancje składają się z cząsteczek - prawdopodobnie to wiesz. Dwutlenek węgla w naszym eksperymencie jest uwalniany, gdy tylko cząsteczki sody i cząsteczki octu zetkną się. Kiedy wlałeś sodę do roztworu octu, zaczął się on również rozpuszczać w wodzie, a jego cząsteczki zaczęły zderzać się z cząsteczkami octu. Mówią, że rozpoczęła się reakcja - to słowo chemicy nazywają przemianami substancji, ich oddziaływaniem. Pamiętajcie o tym, proszę, spotkamy się jeszcze nie raz, i to nie tylko w tej książce.

A potem zacząłeś mieszać zawartość szklanki. I oczywiście pomogło większej liczbie cząsteczek sody i octu spotkać się, zderzyć, połączyć. W tym samym czasie intensywnie uwalniały się cząsteczki dwutlenku węgla - a ciecz zdawała się wrzeć.

W trzecim eksperymencie, z kałużami na szkle, zrobiliśmy wszystko na odwrót: oddzieliliśmy cząsteczki, zapobiegając ich natychmiastowemu spotkaniu. Pamiętaj jednak, jak zapach dżemu lub perfum roznosi się po mieszkaniu – minie trochę czasu, zanim ich molekuły w końcu dotrą do Twojego nosa i poczujesz przyjemny aromat. W ten sam sposób liczne cząsteczki sody i octu poruszały się powoli w wodzie, a kiedy spotkały się na środku kałuży, zgłosiły to bąbelkami ...

Doświadczenie jest dość proste, a wyjaśnienia są długie. Dalej będzie przeważnie na odwrót. Ale tutaj, używając prostego przykładu, od razu dowiedziałeś się wielu nowych rzeczy: czym jest reakcja chemiczna, jak się zaczyna (pamiętaj - od spotkania cząsteczek), jak przyspieszyć lub spowolnić to spotkanie. Na wszelki wypadek dodam, że bardzo często dla przyspieszenia reakcji, dla jej wzmocnienia podgrzewa się substancje. Gdy cząsteczki się nagrzewają, poruszają się coraz szybciej, więc nawet bez naszej pomocy jest im jeszcze łatwiej odnaleźć się i zareagować.

Ostatnia uwaga, zanim przejdziemy do kolejnych eksperymentów. Wszystko, co dzieje się w kolbach, szklankach i fiolkach, chemicy mogą skrócić do zapisania w postaci wzorów i równań. W naszym przypadku napisaliby tak:

NaHCO₃ +CH3COOH = CH₃COONa +H₂O + CO₂.

Ale dla tych, którzy jeszcze nie znają się na chemii, taka płyta jest jak rebus bez pojęcia. Dlatego tam, gdzie to konieczne, opiszemy reakcję w całości, słownie. W naszym przypadku wygląda to następująco: podczas reakcji sody z kwasem octowym powstaje octan sodu, woda i dwutlenek węgla. Wyjaśnienie jest długie, ale oznacza to samo, co zapisane w równaniu.

Kontynuujemy trening. Przeprowadzimy kilka pięknych eksperymentów jeden po drugim i bez wielu wyjaśnień. Ale najpierw kup fiolkę nalewki z jodem, paczkę fenoloftaleiny i pipetę w aptece. Tak, być może, żeby nie iść jeszcze raz, butelka amoniaku i chlorku wapnia. Wszystko to kosztuje dosłownie grosza. Umieść fiolki na swoich miejscach i zmiażdż tabletki fenoloftaleiny na proszek, wlej do szklanki i wlej do niej dwa lub trzy palce wody. Dobrze wymieszać, odstawić i wlać płyn bez osadu do czystej fiolki. Aby się nie pomylić, przyklej do fiolki, tak jak ustaliliśmy, etykietę z napisem: „Roztwór fenoloftaleiny”.

Wlej wodę z kranu do dwóch czystych szklanek - nie więcej niż jedna trzecia wysokości. W pierwszej szklance upuść pipetą dwie lub trzy krople roztworu fenoloftaleiny, w drugiej - wlej pół łyżeczki sody kalcynowanej (mycie) i zamieszaj. Oba płyny są całkowicie przezroczyste. Ale gdy tylko przelejesz płyn z jednej szklanki do drugiej, mieszanina zmieni kolor na szkarłatny. Wygląda na focusa. A chemicy bardzo często używają tej reakcji. Pomaga im natychmiast rozpoznać substancje – takie jak te znajdujące się w roztworze sody oczyszczonej. Istnieje wiele takich substancji; ich wspólną nazwą są zasady.

Odbarwimy teraz czerwony płyn z poprzedniego doświadczenia. I żeby było łatwiej niż kiedykolwiek. Zasady mają przeciwników, z którymi nie mogą się dogadać: kwasy. w tym kwas octowy. Kilka łyżeczek octu dodanych do roztworu malin sprawi, że znów będzie bezbarwny. A po drodze dwutlenek węgla się uwolni (jak w eksperymentach z sodą oczyszczoną).

Ta właściwość - reagowanie z zasadami - jest nieodłączną cechą wszystkich kwasów, nie tylko kwasu octowego. Zamiast tego możesz wziąć, powiedzmy, kwasek cytrynowy, rozpuszczając kilka ziarenek w wodzie; wynik będzie taki sam.

Czy mamy jakąkolwiek inną substancję, która zmieniłaby kolor fenoloftaleiny na czerwony? Jest: amoniak. Wrzuć kilka kropli do fiolki lub szklanki, rozcieńcz wodą, dodaj fenoloftaleinę - płyn i zabarwi się na czerwono. Wlej trochę kwasu - kolor zniknie. Po prostu nie bierz dużo amoniaku: ma ostry, nieprzyjemny zapach.

Substancje takie jak fenoloftaleina nazywane są wskaźnikami. To łacińskie słowo oznacza „wskaźnik”; innymi słowy, substancja wskazuje, czy roztwór zawiera zasadę czy kwas. Wskaźnikiem może być na przykład wywar z buraków: w obecności kwasu staje się jaśniejszy. Czy teraz rozumiesz, dlaczego czasami do barszczu dodaje się trochę kwasu? Zgadza się, żeby pięknie wyglądało na talerzach.

A w liściach czerwonej kapusty są podobne substancje. Zagotuj trochę tej kapusty w rondlu z wodą i wlej bulion do szklanki. W innej szklance upuść kilka kropli amoniaku na dno. Teraz dodaj do niego bulion z kapusty. Natychmiast zmieni kolor z niebiesko-czerwonego na zielonkawy: tak kapusta reaguje na podstawę. Dodaj trochę kwasu i zobacz, co się stanie.

Jeśli jest polowanie, możesz sprawdzić zdolności wskaźnikowe innych kolorowych wywarów. Na przykład ze świeżych lub suszonych jagód, jeżyn, malin, porzeczek. Lub z jaskrawo kolorowych owoców - ciemnych śliwek, granatów, wiśni. A także z niektórych płatków kwiatów: irysa, fiołka, piwonii.

Najwygodniej jest namoczyć wąskie paski białego papieru wywarem z jagód i płatków i, jeśli to konieczne, zanurzyć te paski w roztworze testowym. Chemicy bardzo często używają właśnie takiego wstępnie zaimpregnowanego i wysuszonego papieru (nazywa się to papierem wskaźnikowym).

Jeśli np. sam wywar z ciemnoczerwonych płatków piwonii ma barwę fioletową, to papierek wskaźnikowy nasączony takim wywarem zmienia kolor na czerwony w roztworach kwaśnych, a najpierw niebieski, a następnie żółty w roztworach zasadowych.

Możliwe, że substancje barwiące niektórych roślin bardzo słabo przejdą do gorącej wody i nie będzie można z nich przygotować jasnego wywaru. Następnie kolejną porcję jagód lub płatków można zalać niewielką ilością wody kolońskiej lub acetonu; na pewno rozpuszczą barwniki. Ale pamiętaj proszę: te płyny łatwo się zapalają, dlatego podczas pracy z nimi upewnij się, że nikt w pobliżu nie zapala zapałki ani nie włącza gazu.

Wskaźnik można również przygotować z soków rozcieńczonych wodą lub z kompotów. Do namoczenia kilkudziesięciu pasków papieru wystarczy pół szklanki kompotu, więc raczej nikt nie posądzi Cię o ekstrawagancję. A „kompotowe” wskaźniki kwasowo-zasadowe działają bardzo dobrze. Np. wskaźnik z kompotu z czarnej porzeczki w roztworze kwaśnym będzie wyraźnie czerwony, w roztworze zasadowym będzie wyraźnie niebieski...

Jednak nie powiemy. Sam możesz już przetestować domowe wskaźniki i dowiedzieć się, jak zachowują się w różnych okolicznościach. Ale proszę, nie ufaj swojej pamięci: za wszelką cenę zapisz, jak zmienia się kolor, gdy twój domowy wskaźnik spotka się z kwasem lub zasadą. Radziłbym ci zrobić tablet (jest to wygodniejsze), ale możesz zapisać to z rzędu na kartce papieru. Wtedy te notatki z pewnością się przydadzą, ponieważ wskaźniki są bardzo często potrzebne do eksperymentów chemicznych. A w tej książce spotkasz się z nimi nie raz.

W międzyczasie spróbuj sprawdzić, jakie właściwości - kwasy lub zasady - znajdują się w różnych produktach spożywczych. Do eksperymentu weź mleko, kefir, lemoniadę, wodę mineralną, bulion itp. Aby nie marnować produktów, wlej trochę płynu do fiolki i zanurz tam nasączone wcześniej paski papieru wskaźnikiem.

Test na kwasowość i inne substancje. Na przykład roztwór jakiegoś środka wybielającego lub preparat do czyszczenia zlewozmywaków. Zobaczysz, że czasami takie środki wykazują reakcję charakterystyczną dla kwasów, czasami dla zasad. Nie jest to przypadkowe: w końcu zdolność czyszczenia i prania zależy od kwasowości. Dlatego chemicy i inżynierowie, opracowując każdy nowy lek, z góry wybierają dla niego najlepszy stosunek kwasów i zasad.

Tak, jest jeszcze jedna rzecz: po pewnym treningu możesz, jeśli chcesz, pokazać swoim towarzyszom wszystkie te eksperymenty ze wskaźnikami jako sztuczki. Zastanów się, jakie zaklęcia wypowiedzieć, aby sztuczka pozostawiła niezatarte wrażenie. Mam nadzieję, że zgadniecie wcześniej wspomnieć o „przekształcaniu wody w krew” lub czymś w tym stylu. W końcu nawet te proste przygotowawcze przemiany chemiczne możemy również uznać za cuda...

Po raz pierwszy jestem gotów powiedzieć Ci, jak zrobić sztuczkę z „wodą” i „krwią”, chociaż gdybyś sam wymyślił coś własnego, byłoby jeszcze lepiej. Oto moja rada. Wklej szklany słoik kolorowym papierem i, jeśli chcesz, narysuj na nim tajemnicze znaki. Przygotuj czyste szklanki. Właściwie wystarczą trzy, ale żeby publiczność pomyślała, że ​​sztuczka jest bardzo trudna, lepiej wziąć pięć lub sześć kieliszków. Dodaj kilka kropli dowolnego kwasu do jednego kieliszka i oznacz go jakoś tak, abyś od razu mógł odróżnić ten kieliszek od reszty. Wlej trochę sody oczyszczonej do innej szklanki, napełnij ją wodą i zamieszaj. W trzeciej szklance oczywiście upuść trochę roztworu fenoloftaleiny. Wlej zwykłą wodę do słoika.

Teraz skupienie się na sobie. Powiedz słuchaczom, że słoik to czysta woda i aby pokazać, że to prawda, wypij łyk lub dwa, aby przekonać. Następnie napełnij wszystkie szklanki wodą ze słoika: woda pozostanie czysta. Następnie wlej wodę ze wszystkich szklanek (oprócz oczywiście tej, w której jest kwas) z powrotem do słoika. Płyn w nim zmieni kolor na czerwony. Przekonają się o tym widzowie, jeśli wleją to do pustych szklanek: „woda” zamieniła się w „krew”!

Ponownie wlej zawartość wszystkich szklanek do słoika - wszystkie, w tym szklankę z kwasem. Płyn, jak wiadomo, odbarwi się. Wlej do szklanek i pokaż publiczności: „krew” stała się „wodą”. Nie zapomnij oczywiście o zaklęciach. Ale pamiętaj: teraz w żadnym wypadku nie możesz pić tej „wody”!

Przejdźmy do nalewki jodowej, którą ostatnio kupiliśmy w aptece. Dla uproszczenia ta nalewka jest często nazywana po prostu jodem, co jest skrótem myślowym, choć nieprecyzyjnym, ponieważ oprócz jodu zawiera inne substancje. Ale jod jest dla nas ważny.

Wlej więc trochę nalewki jodowej do czystej butelki i rozcieńcz mniej więcej taką samą ilością wody. Teraz wyjmij ziemniaka, pokrój go nożem i upuść kroplę rozcieńczonej nalewki na świeży kawałek z pipety. Ziemniaki stają się niebieskie na twoich oczach.

Ale ziemniaki, jak prawie każda inna żywność, składają się z wielu substancji. Który z nich zmienia kolor na niebieski pod wpływem jodu?

Niebieska skrobia. Nawiasem mówiąc, zwykle robi się go z ziemniaków (choć czasami z kukurydzy lub ryżu). Być może w domu jest trochę skrobi (dowolnej). Wymieszaj łyżeczkę skrobi w pół szklanki zimnej wody - otrzymasz coś w rodzaju mleka. Upuść kilka kropli jodu, a „mleko” zmieni kolor na niebieski.

Oczywiście jest to doskonała podstawa do kolejnej sztuczki, wystarczy wcześniej wrzucić jod do innej szklanki i pozostawić do wyschnięcia. Jeśli następnie wlejesz do niego „mleko”, po uprzednim „rozkazie”, aby zmienił kolor na niebieski, natychmiast „będzie posłuszny” ...

Złożona substancja, która powstaje, gdy jod łączy się ze skrobią, jest raczej niestabilna, a kolor szybko zanika. Proces ten można jeszcze przyspieszyć. Sklepy fotograficzne sprzedają siarczyn sodu; kup jedną torebkę. A jeśli się nie pojawi, to zmieści się zawartość dużego wkładu konwencjonalnego wywoływacza do filmów – zawiera tę samą substancję, tylko z dodatkami, które nie będą nam przeszkadzać. Rozpuścić trochę siarczynu sodu w wodzie. Ponownie pokrój ziemniaka, upuść na niego, jak poprzednio, rozcieńczoną nalewkę jodową i podziwiając błękit, upuść roztwór siarczynu sodu w to samo miejsce. Kolor natychmiast zniknie. (Nie wyrzucaj reszty siarczynu sodu - przyda się.)

A oto kolejny sposób na pozbycie się niebieskiego. Ćwierć łyżeczki skrobi zalać pół szklanki zimnej wody, wymieszać i podgrzać w rondelku, od czasu do czasu mieszając. Otrzymasz płynną pastę. Poczekaj, aż ostygnie i dodaj kilka kropli jodu, aby zmienić kolor skrobi na niebieski. W międzyczasie napełnij drugą szklankę do połowy wodą i dodaj trochę sody oczyszczonej. Teraz wlej tam powoli niebieski roztwór skrobi - jego kolor zniknie na naszych oczach. Ale jeśli wlejesz dalej, kolor pojawi się ponownie i stanie się jaśniejszy.

Sklep fotograficzny sprzedaje inną substancję, która nazywa się inaczej: tiosiarczan sodu, podsiarczyn. Substancja ta reaguje również z jodem i to bardzo wyraźnie. Wlej do połowy do szklanki wody i dodaj kilka kropli jodu, aby uzyskać roztwór o kolorze przypominającym herbatę. A teraz podnieś trochę tiosiarczanu drewnianym patyczkiem lub łyżeczką, wlej go do tej „herbaty”. I wymieszać łyżką. „Herbata” natychmiast zamieni się w „wodę”. Swoją drogą, nieźle jak na skupienie...

Zmęczony treningiem? Następnie kontynuujemy. Przyjrzyjmy się bliżej dwutlenkowi węgla. Co więcej, do tej pory mieliśmy do czynienia tylko z cieczami i proszkami, a każdy prawdziwy chemik musi umieć posługiwać się również gazami.

Dwutlenek węgla uzyskamy choćby z butelki wody mineralnej (lub lemoniady). Konieczne jest tylko, aby nie rozpraszał się we wszystkich kierunkach, ale uderzał tam, gdzie powinien. Najlepiej zrobić to tak: zrobić dziurkę w korku (korku lub plastiku), mocno włożyć do niej szklaną rurkę, nałożyć na nią gumową rurkę, w drugi koniec włożyć kolejną rurkę (przynajmniej z pipety) gumową rurkę i skierować ją tam, gdzie jest to wymagane. Ale możesz ubić urządzenie w prostszy sposób: weź trochę ciasta (skonsultuj się z mamą lub babcią) i dowolną elastyczną rurkę. Jak tylko otworzysz butelkę, włóż do niej rurkę i szybko zakryj szyjkę ciastem. Gaz nie ma gdzie się podziać, jak tylko trafi do rurki...

I uwolnimy dwutlenek węgla do wody wapiennej. Zapytaj na budowie o całkiem sporo, dosłownie kilka gramów wapna gaszonego - pewnie ci nie odmówią. Zmiel go odpowiednio i umieść w szklance pół łyżeczki limonki. Wlej gorącą wodę na środek szklanki, zamieszaj i odstaw na pół godziny; poniżej pozostanie osad, na wierzchu pojawi się przezroczysty roztwór, który nazywa się wodą wapienną. Ostrożnie wzdłuż ścianki, aby nie podnieść białego osadu z dna szklanki, przelej go do innej szklanki.

Jeśli nie możesz zdobyć wapna gaszonego, oto przepis na zrobienie go samemu: rozcieńcz wodą apteczny roztwór chlorku wapnia i dodawaj kroplami amoniak, aż pojawi się obfita biała mgiełka. W takim przypadku pozwól cieczy osiąść. Klarowny roztwór, który wlejesz do innej szklanki, okaże się tą samą wodą wapienną.

Teraz weź butelkę lemoniady lub innego napoju gazowanego, otwórz ją i od razu włóż korek z rurką w szyjkę lub przykryj rurkę ciastem. Zanurz drugi koniec rurki w szklance czystej wody wapiennej. Z lemoniady wydostaną się bąbelki dwutlenku węgla. Jeśli płyną wolno, włóż butelkę do ciepłej wody. Te bąbelki, wpadając do wody wapiennej, sprawiają, że jest mętna, biaława, jak mleko. W rzeczywistości powstaje tutaj substancja, którą chemicy nazywają węglanem wapnia. Zna go każdy uczeń. A miałeś z nim do czynienia więcej niż raz. Ponieważ węglan wapnia jest najpowszechniejszą kredą. I jasne jest, że jego małe cząsteczki sprawiają, że woda wygląda jak mleko.

Ale nie spiesz się, aby zatrzymać doświadczenie! Podaruj nauce jeszcze jedną butelkę lemoniady (zwłaszcza, że ​​po eksperymencie możesz ją wypić, choć niestety będzie prawie bez bąbelków). Ponownie szybko zamknij butelkę korkiem lub ciastem i kontynuuj przepuszczanie dwutlenku węgla przez wodę wapienną. Nie potrwa długo, zanim rozwiązanie znów stanie się jasne! Ten dwutlenek węgla przereagował z nowo utworzoną kredą i pojawiła się nowa substancja - wodorowęglan wapnia. W przeciwieństwie do kredy dobrze rozpuszcza się w wodzie.

Dwutlenek węgla do takich eksperymentów można uzyskać bez lemoniady. Ogólnie rzecz biorąc, bez żadnych urządzeń i urządzeń. Własnymi płucami.

Zapewne wiesz, że wydychane przez nas powietrze zawiera dużo dwutlenku węgla. A jeśli tak, to znaczy, że woda wapienna powinna zmętnieć od niej. Sprawdźmy.

Woda wapienna będzie musiała być ponownie przygotowana (nie może długo stać - sama stanie się mętna). Kiedy opadnie, wlej, jak poprzednio, klarowny roztwór do czystej szklanki.

Niezależnie od tego, w jaki sposób uzyskasz wodę wapienną, wlej ją do małej aptecznej butelki (lub do probówki, jeśli ją masz), włóż szklaną rurkę lub słomkę i dmuchnij w nią kilka razy, starając się głębiej oddychać. Woda stanie się mętna, co jest pewnym znakiem, że wydychane powietrze zawiera dwutlenek węgla. Jeśli chcesz, pozwól swoim znajomym oddychać do rurki, tylko nie zapomnij zmienić błotnistej wody wapiennej na czystą przed każdym eksperymentem.

Takie doświadczenie można również wykonać w kolorze, aby na przykład pokazać skupienie. Faktem jest, że woda wapienna, podobnie jak soda oczyszczona, jest zabarwiona na czerwono przez fenoloftaleinę. A kiedy zawarte w nim wapno gaszone zamienia się w kredę, fenoloftaleina już na nią nie działa, a kolor znika.

Zgadnij, jak będzie wyglądać doświadczenie?

W ten sposób: dodaj kilka kropli roztworu fenoloftaleiny do świeżej wody wapiennej, wlej czerwony roztwór do probówki lub fiolki i przedmuchaj rurkę. Czerwień stanie się biała.

A oto wariant tego doświadczenia: trochę sody oczyszczonej, dosłownie na czubku łyżki, wsyp do fiolki, napełnij (ale nie do góry) wodą, wlej 2-3 krople fenoloftaleiny. A następnie dmuchnij w różowy roztwór. Tym razem zabarwienie również zniknie, tylko płyn nie będzie mętny, ale przezroczysty.

Rozgrzewka dobiega końca, jeszcze trochę - a my weźmiemy się z Wami za cuda poważniej. Jakie byłoby ostatnie ćwiczenie z chemii? Miejmy to - z "nadmanganianem potasu" z apteczki. Jeśli uważnie przeczytasz, co jest napisane na etykiecie, dowiesz się, że pełna nazwa chemiczna tej substancji to nadmanganian potasu. Prawie czarne ziarna nadmanganianu rozpuszczające się w wodzie dają jasny fioletowo-czerwony roztwór. Bardzo mała ilość substancji, dosłownie szczypta, może zabarwić wiele litrów wody. Wrzuć kilka ziarenek do szklanki, zalej wodą i zamieszaj.

Wlej połowę roztworu do zlewu i napełnij szklankę wodą do pełna (staraj się nalewać tak, aby nie poplamić zlewu, w przeciwnym razie umycie go zajmie dużo czasu). Ponownie wlej pół szklanki i ułamek wody. I tak - kolejne dziesięć, a nawet dwadzieścia razy. Kolor będzie stopniowo blakł, ale przez bardzo długi czas pozostanie różowy, choć wydaje się, że przy takim rozcieńczeniu tam, w wodzie, prawie nie ma już „nadmanganianu potasu”.

Oczywiście nadal masz siarczyn sodu z poprzednich eksperymentów - tego z photoshopa. Trochę siarczynu - powiedzmy ćwierć łyżeczki lub nawet mniej - rozpuść w fiolce z wodą. A w pozostałych trzech fiolkach wlej, ale nie do góry, roztwory nadmanganianu potasu. W pierwszym rozwiązaniu niech będzie ciemnofioletowy. W drugiej fiolce roztwór należy rozcieńczyć mocniej, aby stał się różowo-czerwony. A w trzecim - jeszcze mocniejszy, do bladoróżowego koloru.

Po zakończeniu tych przygotowań dodaj do wszystkich trzech fiolek przygotowany od początku roztwór siarczynu sodu. Jasnoróżowy płyn stanie się prawie bezbarwny, różowo-czerwono - brązowy. A tam, gdzie był fioletowy roztwór, pojawią się grube brązowe płatki. To właśnie z „nadmanganianu potasu” powstała substancja zwana dwutlenkiem (lub dwutlenkiem) manganu. Ta sama substancja pozostawia brązową powłokę na zlewie, jeśli nie zostanie zmyta na czas bieżącą wodą. Masujesz go, masujesz - i przynajmniej ma coś...

Jeśli jest zabrudzony chemicznie, to chemicznie konieczne jest jego oczyszczenie. Spróbuj dodać apteczny nadtlenek wodoru i kilka kropli octu (lub kilka szczypt kwasku cytrynowego) do butelki brązowego roztworu. Zobacz, co stanie się z kolorowaniem.

Teraz znasz przepis na wypadek, gdybyś przypadkowo poplamił zlew nadmanganianem potasu: dodaj trochę kwasu do nadtlenku wodoru, zwilż szmatkę tym roztworem i przetrzyj zlew raz lub dwa razy. A następnie spłucz czystą wodą, a zlew znów stanie się biały. Możesz sobie poradzić z jednym kwaskiem cytrynowym, bez nadtlenku, ale wtedy będziesz musiał pocierać dłużej i mocniej.

Cząsteczki nadmanganianu potasu zawierają dużo tlenu, tlenu, którego wszyscy potrzebujemy do oddychania. W odpowiednich warunkach cząsteczki oddają nadmiar tlenu. Następnie mówią, że utleniają jakąś substancję. W naszym ostatnim eksperymencie nadmanganian potasu utlenił siarczan sodu. Ale ogólnie mówią o nim, że jest silnym utleniaczem: może dawać tlen różnym substancjom. A jednocześnie zmień je, aby stały się nieszkodliwe ze szkodliwych. Dlatego „nadmanganian potasu” jest przechowywany w apteczkach pierwszej pomocy: dezynfekuje rany, niszczy wiele niebezpiecznych drobnoustrojów. Jak? Tak, utlenianie!

Sprawdźmy te właściwości na tak prostym eksperymencie. Do jednej fiolki wlej czystą, świeżą wodę, do drugiej stojącą wodę, a jeszcze lepiej z bagna lub starej kałuży. Dodaj trochę utleniacza do obu fiolek - różowy roztwór nadmanganianu potasu. W czystej wodzie pozostanie różowy. A w wodzie z kałuży odbarwi się. W stojącej wodzie gromadzi się wiele mało użytecznych substancji, zwłaszcza w ciepłe dni. Nadmanganian potasu utlenia je, niszczy, a jednocześnie ulega odbarwieniu.

Nawiasem mówiąc, doświadczeni turyści zabierają ze sobą na wycieczkę trochę „nadmanganianu potasu”. Nawet jeśli po zagotowaniu woda budzi wątpliwości – czy można ją pić? - wtedy kilka ziarenek tej substancji sprawi, że będzie całkiem bezpieczny. Po prostu nie wkładaj dużo „nadmanganianu potasu”: potrzebujesz bladoróżowego roztworu.

Autor: Olgin O.M.

 Polecamy ciekawe eksperymenty z fizyki:

▪ Doświadczenie z zgaszoną świecą

▪ sterowanie odrzutowcem

▪ Kolejny przodek kina

 Polecamy ciekawe eksperymenty z chemii:

▪ Eksperymenty z białkiem

▪ Inhibitory to substancje, które spowalniają reakcję chemiczną.

▪ sztuczny miód z cukru

Zobacz inne artykuły Sekcja Zabawne doświadczenia w domu.

Czytaj i pisz przydatne komentarze do tego artykułu.

<< Wstecz

Najnowsze wiadomości o nauce i technologii, nowa elektronika:

Zestalanie substancji sypkich 30.04.2024

W świecie nauki istnieje wiele tajemnic, a jedną z nich jest dziwne zachowanie materiałów sypkich. Mogą zachowywać się jak ciało stałe, ale nagle zamieniają się w płynącą ciecz. Zjawisko to przyciągnęło uwagę wielu badaczy i być może w końcu jesteśmy coraz bliżej rozwiązania tej zagadki. Wyobraź sobie piasek w klepsydrze. Zwykle przepływa swobodnie, ale w niektórych przypadkach jego cząsteczki zaczynają się zatykać, zamieniając się z cieczy w ciało stałe. To przejście ma ważne implikacje dla wielu dziedzin, od produkcji leków po budownictwo. Naukowcy z USA podjęli próbę opisania tego zjawiska i zbliżenia się do jego zrozumienia. W badaniu naukowcy przeprowadzili symulacje w laboratorium, wykorzystując dane z worków z kulkami polistyrenowymi. Odkryli, że wibracje w tych zbiorach mają określone częstotliwości, co oznacza, że ​​tylko określone rodzaje wibracji mogą przemieszczać się przez materiał. Otrzymane ... >>

Wszczepiony stymulator mózgu 30.04.2024

W ostatnich latach badania naukowe z zakresu neurotechnologii poczyniły ogromny postęp, otwierając nowe horyzonty w leczeniu różnych zaburzeń psychiatrycznych i neurologicznych. Jednym ze znaczących osiągnięć było stworzenie najmniejszego wszczepionego stymulatora mózgu, zaprezentowane przez laboratorium na Uniwersytecie Rice. To innowacyjne urządzenie, zwane cyfrowo programowalną terapią ponadmózgową (DOT), może zrewolucjonizować leczenie, zapewniając pacjentom większą autonomię i dostępność. Implant, opracowany we współpracy z Motif Neurotech i klinicystami, wprowadza innowacyjne podejście do stymulacji mózgu. Jest zasilany przez zewnętrzny nadajnik wykorzystujący magnetoelektryczny transfer mocy, co eliminuje potrzebę stosowania przewodów i dużych baterii typowych dla istniejących technologii. Dzięki temu zabieg jest mniej inwazyjny i daje większe możliwości poprawy jakości życia pacjentów. Oprócz zastosowania w leczeniu, oprzyj się ... >>

Postrzeganie czasu zależy od tego, na co się patrzy 29.04.2024

Badania z zakresu psychologii czasu wciąż zaskakują swoimi wynikami. Niedawne odkrycia naukowców z George Mason University (USA) okazały się dość niezwykłe: odkryli, że to, na co patrzymy, może w ogromnym stopniu wpłynąć na nasze poczucie czasu. W trakcie eksperymentu 52 uczestników wykonało serię testów oceniających czas oglądania różnych obrazów. Wyniki były zaskakujące: wielkość i szczegółowość obrazów miały istotny wpływ na postrzeganie czasu. Większe, mniej zaśmiecone sceny stwarzały iluzję zwalniania czasu, podczas gdy mniejsze, bardziej ruchliwe obrazy sprawiały wrażenie, że czas przyspiesza. Badacze sugerują, że bałagan wizualny lub przeciążenie szczegółami mogą utrudniać postrzeganie otaczającego nas świata, co z kolei może prowadzić do szybszego postrzegania czasu. Wykazano zatem, że nasze postrzeganie czasu jest ściśle powiązane z tym, na co patrzymy. Większy i mniejszy ... >>

Przypadkowe wiadomości z Archiwum Wydajne baterie 13.02.2013 Naukowcy z Krajowego Laboratorium Akceleratora SLAC i Uniwersytetu Stanforda ustanowili światowy rekord wydajności magazynowania energii. Udało się to osiągnąć dzięki specjalnej konstrukcji elektrody, która przypomina żółtko jajka. Nowa katoda na bazie siarki może zmagazynować 5 razy więcej energii niż najlepsze obecne komercyjne akumulatory litowo-jonowe. Ponadto nowoczesne akumulatory litowo-jonowe zwykle zachowują około 80% swojej pierwotnej pojemności po 500 cyklach ładowania/rozładowania. Z kolei nowa technologia utrzymuje wysoką wydajność baterii nawet po 1000 cykli ładowania/rozładowania. Dzięki temu możliwe stało się stworzenie nowej generacji akumulatorów: pojemnych, lekkich i trwalszych. Mogą być stosowane w przenośnej elektronice i pojazdach elektrycznych. Naukowcy wiedzą, że teoretycznie siarka może przechowywać znacznie więcej jonów litu, a zatem znacznie więcej energii niż obecne elektrody. Istnieją jednak dwa problemy związane ze stosowaniem siarki w akumulatorach. Tak więc, gdy jony litu są absorbowane przez elektrodę podczas rozładowywania, wiążą się z atomami siarki i tworzą związki pośrednie, które ograniczają pojemność akumulatora. Jednocześnie dopływ jonów powoduje wzrost objętości katody o około 80%. Spowoduje to pęknięcie powłok ochronnych na powierzchni elektrody i skrócenie żywotności baterii. Nowa technologia polega na wytworzeniu katody z nanocząstek o średnicy 800 nanometrów. To maleńka cząsteczka siarki otoczona twardą skorupą porowatego dwutlenku tytanu, jak żółtko w skorupce jajka. Pomiędzy „żółtkiem” a „powłoką” znajduje się pusta przestrzeń, która pozwala na niezakłóconą ekspansję siarki. Podczas rozładowania jony litu przechodzą przez powłokę i wiążą się z siarką, która rozszerza się i wypełnia pustkę między „żółtkiem” a „powłoką” bez rozbijania twardej skorupy. W tym przypadku powłoka chroni siarkę przed tworzeniem związków pośrednich. Podczas eksperymentów nowy akumulator zachował 70% pojemności po 1000 cyklach ładowania/rozładowania, co nawet bez optymalizacji dorównuje, a nawet przewyższa najbardziej zaawansowane akumulatory komercyjne. Obecnie naukowcy planują eksperymentować z dodawaniem do wnętrza „skorupy” innych materiałów, w szczególności krzemu.

Inne ciekawe wiadomości:

▪ Nie ufaj ślepo testom DNA

▪ Temperatura na Marsie rośnie w ciągu dnia i o północy

▪ superkomputer na księżycu

▪ Ekonomiczny system klimatyzacji

▪ Przędza z nanorurek

Wiadomości o nauce i technologii, nowa elektronika

Ciekawe materiały z bezpłatnej biblioteki technicznej:

▪ sekcja serwisu Ochrona odgromowa. Wybór artykułu

▪ artykuł Automedon. Popularne wyrażenie

▪ artykuł Jakie organizmy jednokomórkowe są potomkami meduz? Szczegółowa odpowiedź

▪ artykuł lucerna brazylijska. Legendy, uprawa, metody aplikacji

▪ artykuł System uziemiający TN-S. Encyklopedia elektroniki radiowej i elektrotechniki

▪ artykuł Moneta przez rękaw. Sekret ostrości

Zostaw swój komentarz do tego artykułu:

Wszystkie języki tej strony

Arabic	Hebrew	Polish
Bengali	Hindi	Portuguese
Chinese	Italian	Spanish
English	Japanese	Turkish
French	Korean	Ukrainian
German	Malay	Vietnamese

Strona główna | biblioteka | Artykuły | Mapa stony | Recenzje witryn

www.diagram.com.ua
2000-2024